Mewn adweithiau rhydocs, gelwir y sylwedd sy'n ennill electronau yn gyfrwng ocsideiddio, a gelwir y sylwedd sy'n colli electronau yn asiant rhydwytho. Mewn ystyr culach, gall asiant ocsideiddio hefyd gyfeirio at sylwedd a all roi ocsigen i sylwedd arall; yn yr un modd, mae asiant fflworineiddio yn sylwedd a all roi fflworin i sylwedd, yn ogystal â chyfryngau clorineiddio, asiantau bromineiddio, ac ati.
Mae asiant ocsideiddio yn sylwedd sy'n ennill electronau ac yn cael ei leihau mewn adwaith rhydocs. Mae ei bŵer ocsideiddio yn cael ei bennu gan dueddiad electronau'r elfen falens uwch a gellir ei fesur gan y potensial electrod hydrogen safonol. Mae ocsigen-sy'n cynnwys cyfryngau ocsideiddio yn fwy actif o dan amodau asidig oherwydd bod y bond X-O yn ansefydlog, tra bod gan sylweddau â chymesuredd moleciwlaidd uwch (fel ïonau perchlorad) bŵer ocsideiddio gwannach. Yn seiliedig ar eu gallu i ennill electronau, gellir eu rhannu'n dri chategori: cryf, canolig a gwan, gydag ocsigen (potensial safonol 1.229V) ac ïonau haearn (0.771V) fel y llinell rannu. Yn seiliedig ar gyfansoddiad cemegol, fe'u rhennir yn gyfryngau ocsideiddio anorganig ac organig, ac yn seiliedig ar y cyfrwng adwaith, fe'u rhennir yn asidig (fel sodiwm deucromad), sylfaenol (fel sodiwm hypoclorit), a niwtral (fel ïodin). Fe'i defnyddir yn eang mewn puro metelegol a gweithgynhyrchu batri. Wrth storio, rhaid ei gadw i ffwrdd o ddeunydd organig ac asidau er mwyn osgoi dadelfennu a achosir gan wres neu leithder.
