Gelwir yr electronau sy'n ennill priodwedd asiant ocsideiddio yn bŵer ocsideiddio, sy'n cael ei bennu gan yr electronau sy'n ennill tueddiad yr elfennau falens uwch yn y sylwedd. Mewn datrysiad, yn ôl y ddamcaniaeth haen ddwbl, mae maint y pŵer ocsideiddio yn cael ei adlewyrchu ym mhotensial electrod hydrogen safonol yr asiant ocsideiddio: po uchaf yw'r potensial, y cryfaf yw'r pŵer ocsideiddio; yr isaf yw'r potensial, y gwannach yw'r pŵer ocsideiddio, ac yn gyfatebol, y cryfaf yw pŵer lleihau ei gyflwr gostyngol. Mewn dŵr, mae adwaith ocsideiddio y rhan fwyaf o gyfryngau ocsideiddio yn cynnwys tri cham: daduniad, affinedd, a chyfuniad. Mae'r tri cham hyn yn pennu enthalpi hanner-adwaith yr adwaith ocsideiddio, sy'n cael effaith sylweddol ar bŵer ocsideiddio'r asiant ocsideiddio.
Mae ïonau hydrogen hefyd yn chwarae rhan arwyddocaol ym mhŵer ocsideiddio ocsigen sy'n cynnwys cyfryngau ocsideiddio oherwydd bod gan ïonau hydrogen allu gwrth-begynu cryf iawn, sy'n golygu bod y bond X-O (mae X yn cyfeirio at atom canolog yr asiant ocsideiddio) yn ansefydlog. Felly, yn gyffredinol, mae pŵer ocsideiddio asiantau ocsideiddio yn gryfach o dan amodau asidig nag o dan amodau alcalïaidd. Ar gyfer rhai rhywogaethau nad yw ïonau hydrogen yn effeithio arnynt, fel Cl2 a Br2, mae eu pŵer ocsideiddio yn annibynnol ar pH.
